PRAKTIKUM KIMIA ANORGANIK

 UNSUR ALKALI TANAH

Unsur-unsur blok s dalam sistem periodik adalah unsure-unsur yang paling reaktif. Semua unsur alkali tanah sangat reaktif, namun kurang reaktif bila dibandingkan dengan unsure alkali. Kereaktifan unsure alkali tanah menunjukkan kecenderungan perubahan yang jelas. Logam alkali tanah adalah kelompok unsur kimia Golongan 2 pada tabel periodik. Kelompok ini terdiri dari berilium (Be), magnesium (Mg), kalsium (Ca), stronsium (Sr), barium (Ba), dan radium (Ra). Radium kadang tidak dianggap sebagai alkali tanah karena sifat radioaktif yang dimilikinya.Logam alkali tanah (earth alkaline) yang termasuk golongan IIA berada tepat di sebelah kanan logam-logam alkali pada tabel periodik unsur-unsur.Baik logam-logam alkali maupun alkali tanah dapat langsung bereaksi dengan udara apabila dipanaskan.

Logam alkali tanah terdiri dari 6 unsur yang terdapat di golongan IIA. Yang termasuk ke dalam golongan II A yaitu : Berilium (Be), Magnesium (Mg), Calcium (Ca), Stronsium (Sr), Barium (Ba), dan Radium (Ra). Di sebut logam karena memiliki sifat sifat seperti logam.Disebut alkali karena mempunyai sifat alkalin atau basa jika direaksikan dengan air.Dan istilah tanah karena oksidasinya sukar larut dalam air, dan banyak ditemukan dalam bebatuan di kerk bumi.Oleh sebab itu, istilah “alkali tanah” biasa digunakan untuk menggambarkan kelompok unsur golonganIIA.

Logam alkali tanah merupakan reduktor yang kuat.Hal ini ditunjukkan dengan nialai potensial elektroda logam alkali tanah yang rendah (negatif).Logam-logam alkali tanah agak rapuh, tetapi pada keadaan tertentu logam alkali tanah dapat ditempa dan diubah bentuk.Logam alkali tanah merupakan konduktor yang baik karena dapat menghantarkan listrik dengan baik.Ketika logam lakali tanah dipanaskan, maka dengan segera dapat terbaklar di udara.

Pada percobaan pertama yaitu Reaksi Dengan Air. Pertama-tama 100ml air + 10gram magnesium dilakukan tanpa pemanasan, maka tidak ada perubahan dan logam mg nya juga tidak larut. Kemudian 100ml air + 10gram magnesium dilakukan dengan pemanasan hasilnya logam mg juga tidak larut. Kemudian pada kalsium tidak dilakukan sehingga dicari dari literatur, perlakuannya yaitu kalsium + 100ml air hasilnya tidak ada perubahan dan juga tidak bereaksi. 

Pada percobaan kedua yaitu Sifat Asam Dan Basa. Pertama-tama Barium hidroksida 0,1gram + 10ml air hasilnya yaitu larutan bening dan ada endapan. Kemudian kalsium hidroksida 0,1gram + 10ml air maka hasilnya larutan keruh dan juga ada endapan. Kemudian diuji pH larutan nya maka pH Ba yaitu 13 dan pH Ca yaitu 13 juga. Kemudian pada magnesium oksida tidak dilakukan karena tidak terdapat bahannya sehingga dicari dari literatur. Perlakuan nya magnesium oksida + 10ml air maka hasilnya terdapat endapan dan pH nya 8.

Pada percobaan ketiga yaitu Hidrolisis Klorida. Pertama-tama kurang lebih 0,5gram MgCl2 kemudian dipanaskan hasilnya terdapat gas, uap air dan juga terdapat endapan putih. kemudian kurang lebih 0,5gram CaCl2 dipanaskan maka hasilnya terdapat endapan dan juga uap air. Kemudian kurang lebih 0,5gram BaCl2 dipanaskan maka menghasilkan gas dan kristal tidak meleleh. 

Pada percobaan keempat Kestabilan Thermal Garam Karbonat.. Pertama-tama dilakukan pemanasan magnesium dan gasnya dialirkan ke tabung kapur hasilnya magnesium nya naik pada saat pemanasan dan air kapur nya menjadi keruh dan terdapat uap air pada tabung magnesium. Kemudian dilakukan pemanasan air kapur (sebagai pengganti Ca) gasnya dialirkan ke tabung air kapur yang satunya maka hasilnya air kapur menjadi keruh dan terdapat uap air pada tabung air kapur yang dipanaskan. 

Pada percobaan kelima 2ml MgCl2 + 1ml Na2SO4 maka hasilnya tidak berubah dan juga tidak ada endapan. Kemudian 2ml CaCl2 + 1ml Na2SO4 maka hasilnya tidak berubah dan juga tidak ada endapan. Kemudian 2ml BaCl2 + 1ml Na2SO4 maka hasilnya berubah larutan putih dan tidak ada endapan. Kemudian 2ml MgCl2, CaCl2 dan BaCl2 ditambahkan 1ml Na2CO3 maka pada MgCl2 berubah menjadi sedikit keruh dan tidak ada endapan. Pada CaCl2 maka terdapat 2lapisan yaitu atas bening dan bawah keruh dan terdapat endapan. Pada BaCl2 maka terdapat 2lapisan yaitu atas bening dan bawah putih susu.